关于次氯酸钠与硫酸能复分解反应的讲解分析

　　强酸是说酸溶解在水中能够在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中有些电离，大有些在溶液中以分子状况存在。通常的酸制酸的反响实际上是个复分解反响，这个反响能不能发作除了要看酸的强弱还要思考有没有沉积，气体，高沸点或低沸点酸的生成。 
　　比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。尽管磷酸为弱酸，但因为生成了气体所以反响也能够发作。 
　　在比如用硫酸与高氯酸钡效果生成高氯酸，尽管咱们说高氯酸比硫酸酸性强，但因为生成了硫酸钡沉积，所以反响也能够发作。
　　因而关于强酸制弱酸我们要了解它，不要一遇到有酸与盐反响生成另一种酸与盐时都简略的归为强酸制弱酸。
　　不是必定强酸制弱酸，有特殊情况：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS
　　这个反响主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也即是说到离子反响中的难溶物质）
　　弱酸制强酸有两种景象： 
　　1）非氧化复原反响的复分解反响 
　　诚如，楼上那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离发作的氢离子能够跟较弱酸的酸根根离子联系，构成较难电离的较弱酸分子从系统中“游离”出去，然后致使化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。 
　　事实上，弱酸能制取强酸的道理是一样的，也是使整个反响向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是因为生成的盐的溶解度实在是很小。 
　　如：CuSO4 + H2S == CuS（沉积）+ H2SO4等等。 
　　2）氧化复原反响 
　　这纯粹是与反响物和产品的氧化复原性巨细有关。氧化复原反响发作的规则：氧化性强的氧化剂 + 复原性强的复原剂 == 氧化性弱的氧化产品 + 复原性弱的复原产品。 
　　如：Cl2 + H2S == S（沉积）+ 2HCl 
　　H2O+H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + 2HCl等等